QUÍMICA 2A

Olá Pessoal, bom dia!
Eu sou a Prof.° Patrícia da disciplina de Química.
Para começarmos os assuntos de Química estou compartilhando um texto sobre Soluções.
Leia e responda, no caderno, as seguintes questões:
1- O que são soluções?
2- Qual o nome do substância considerada como solvente universal?
3- Em uma solução de água e sal, qual substância é o solvente e quem é o soluto?
4 - As soluções são classificadas em três tipos, quais são elas?


Aula 1- 2° Ano


Química ė a ciência que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria. Vamos falar do comportamento dessa matéria formada por átomos.


Soluções Químicas


As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente:


Soluto: representa a substância dissolvida.

Solvente: é a substância que dissolve.


Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente. Um exemplo de solução é a mistura de água e açúcar, tendo a água como solvente e o açúcar como soluto.


A água é considerada o solvente universal, devido ao fato de dissolver uma grande quantidade de soluto.


Classificação das soluções


Como vimos, uma solução consiste de duas partes: o soluto e o solvente. Porém, esses dois componentes podem apresentar diferentes quantidades e características. Como resultado, existem diversos tipos de soluções e cada uma delas baseia-se em uma determinada condição.


Quantidade de soluto


De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:


Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo.


Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.


Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.


Estado físico


As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico:


Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. Por exemplo, a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica.

Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal dissolvido em água.

Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso. Por exemplo, o ar atmosférico.


Natureza do soluto


Além disso, segundo a natureza do soluto, as soluções químicas são classificadas em:


Soluções moleculares: quando as partículas dispersas na solução são moléculas, por exemplo, o açúcar (molécula C12H22O11).

Soluções iônicas: quando as partículas dispersas na solução são íons, por exemplo, o sal comum cloreto de sódio (NaCl), formado pelos íons Na+ e Cl-.